1、选择题中的关键字 1、过量还是少量 2、化合物还是单质或混合物 3、请注意选择题正确的是，错误的是或不正确的两种不同需要。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这样的情况发生。 4、排列顺序时，分清是由大到小还是由小到大，类似的，由强到弱，由高到低，等等。 5、阿佛加德罗常数题中： ①水：常温下是液态; ②稀少气体：单原子分子; ③SO3：常温下是液态或固态; ④NO2：存在与N2O4的平衡; ⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准情况下才可以用22.4L，同温同压下才能比较。 ⑥不是气体的有机物无需标准情况的条件，如戊烷，辛烷等。 ⑦把原子序数当成相对原子水平，把相对原子水平当相对分子水平，把原子量当质子数。 ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。 ⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的肯定是错的。 ⑩273℃与273K不注意区别，是标况还是非标况，是气态还是液态固态不分了解。
22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状况。区别液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 6、离子很多共存： ①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等 ③注意审题，是很多共存还是不可以很多共存 7、离子方程式正误： ①看电荷是不是守恒 ②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆 ③看产物是不是正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐 、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等 ④看原子是不是守恒 ⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。 8、注意容易见到符号的应用如分清是====还是，△H0、△H0、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时的应用等等。 2、解答卷中的关键字及应注意之处： 1、书写名字还是化学式、分子式、电子式、结构式还是结构简式。 2、书写化学方程式还是离子方程式或电极方程式、水解方程式、电离方程式。 3、书写方程式中的物质聚集状况、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4、填写结果时应付准物质。如写A的不应写成B的。 5、实验填空题或简答卷，注意文字用语要准确： ①不需要错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名字等。 ②不需要俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。 ③用语严谨：如pH试纸不可以说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。 6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 7、求气体的体积分数与水平分数不看了解，失分。求实际转化的比例、百分含量混淆不清。 8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积能否加和，要看题目情景和需要。 9、有单位的要写单位，没单位的就不要写了。如溶解度单位是克，却不写出，相对分子水平、相对原子水平无单位，却加上g或g.mol-1。摩尔水平有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。 10、描述实验现象要全方位、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位察看。 11、气体溶解度与固体溶解度表示办法、计算办法混为一谈。 12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13、配平任何方程式，最后都要进行系数化简。书写化学反应方程式，反应条件需要写，而且写正确。氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状况，不漏写反应热的+或-，反应热的单位是kJmol-1。 14、回答简答卷，必须要防止简单化，要涉及原理，应该有因有果，答到根本。 15、有机结构简式中原子间的连结方法表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名字不可以写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。 16、解判断题，实验题。思维必须要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不可以总是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考试试题中字字、句句中探寻出突破口。 17、看准相对原子水平，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。 18、计算题中总是出现将样品分为两等份(或从1000mL溶液中取出50mL)，最后求的是原样品中的有关的量，你却只求了每份中的有关量。 19、化学计算常犯了错误误如下： ①分子式写错 ②化学方程式写错或不配平或配平有错 ③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上状况发生，全扣分 ④分子量算错 ⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分 ⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程) ⑦需要写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比率关系、比率式主要计算过程、答、单位、有些题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性需要。 20、遇见做过的类似题，绝对不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难点决不可以一下子蒙了，要了解，机会是均等的，要难大伙都难，应注意的是，困难程度大的考试试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 21、解题时，切莫在某一个较难或难的考试试题上花去很多的宝贵时间，一个10分左右的难点，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，很不划算，不合理。假如你感觉考虑了几分钟后还是无多少头绪，请勿紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他可以得分的考试试题，先把能解决的考试试题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，非常可能一下子就想通了，解决了。 化学计算的七大诀窍及例题分析 1.关系式法 所谓关系式法，就是依据化学定义、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数目之间的关系，打造起已知和未知之间的关系式，然后依据关系式进行计算。借助关系式的解题，可使运算过程大为简化。 其中包含守恒法。所谓守恒就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如水平守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可防止在纷纭复杂的解题背景中探寻关系式，提升解题的准确度。 将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（） A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3 分析：依据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋ 失去电子的总数等于NO3－和MnO4－ 得电子的总数 设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则 (5.21g56g/moL)(3－2)=0.012L0.3mol/L(7－2)＋(2.53g101g/mol)(5－n) 解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案：B 2.方程或方程组法 依据水平守恒和比率关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常见的办法，其解题技能也是非常重要的计算技能。 3.守恒法 大家是为着美而生活在真理和自由之中，哪个能更虚怀若谷地拥抱世界，哪个更深切地热爱世界，哪个说是最棒的；哪个是最自由的，哪个也就是最棒的，在他们身上，才会有最大的美。 将5.21 g纯铁粉溶于适当稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为： 分析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒） 4.差量法 找出化学反应前后某种差量和导致这种差量的实质及其关系，列出比率式求解的办法，即为差量法。其差量可以是水平差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是依据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只须找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 5.平均值法 平均值法是巧解混合问题的一种容易见到的有效办法。 平均值法规律：混合物的平均相对分子水平、元素的水平分数、平均相对原子水平、生成的某指定物质的量一直介于组份的相应量的最大值和最小值之间。 解题办法：解题时第一计算平均分子式或平均相对原子水平，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准情况下为11.2 L，则混合物中肯定含有些金属是（） A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 分析：各金属跟盐酸反应的关系式分别为： ZnH2FeH2 2Al3H2MgH2 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准情况）需各金属水平分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的水平小于10g，其余均大于10g，说明必含有些金属是铝。 答案：C 6.极值法 巧用数学极限常识进行化学计算的办法，即为极值法。 4个同学同时剖析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适当AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的水平如下列四个选项所示，其中数据适当的是（） A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 分析：本题如按一般解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方法，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是不是合理，需要将四个选项代入，看是不是有解，也就等于要做四题的计算题，所花时间很多。用极限法，设2.00克全部为KCl，依据KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克，为最小值,则介于两者之间的数值就符合需要，故只能选B和C。 答案：BC 7.讨论法 讨论法是一种发现思维的办法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需使用讨论的办法，计算加推理，将题解出。 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？ 分析：最后5mL气体可能是O2，也会是NO，此题需用讨论法分析。 解法1：最后剩余5mL气体可能是O2；也会是NO，如果是NO，则说明NO2过量15mL。 设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。 解法2：设原混合气中氧气的体积为y（mL） ① 设O2过量：依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。（y-5）4=（30-y）1 解得y=10（mL） ② 若NO2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 由于在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。 O2得电子数+（NO2NO）时得电子数等于（NO2HNO3）时失电子数。 总 结 以上逐一介绍了一些主要的化学方法。解题没千篇一律的办法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，大伙应打造肯定的基本思维模式。它还反映知道题的基本能力需要，所以有人称之为解题的能力公式。期望同学们打造解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。 聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤： （1）认真审题，挖掘题示信息。 （2）灵活组合，运用入门知识。 （3）充分思维，形成解题思路。 （4）选择办法，正确将题解出。 考试前最后几天应做的事 1、回顾错题，想想怎么样在考试中防止类似错误。 2、回看课本，多看看平常复习未作重点的复习的部分常识，如蛋白质、胶体、新材料等。 3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这类都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。 4、把考试不该犯的错误写下来，如名字写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考考试前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。 5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考源于己理想的成绩来。
